2015年秋學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷相對(duì)原子質(zhì)量：H—1、Cl—C—12、O—16、S－32、Na—23、Mg—24、—14、Fe—56一、選擇題：（本題包括25小題，每小題2分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)既是鉀鹽又是無氧酸鹽的是( )A. KCl B. K2SO4 C. Na2CO3 D. KOH 2、欲萃取碘水中的I2 ，不能作為萃取劑的是( )A．苯 B．酒精 C．CCl4 D．汽油3、同體積的甲乙兩種氣體的質(zhì)量比是1714 ，若乙氣體是CO，則甲氣體是（ ） A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl24、下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是：（ ）A. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B. NH4Cl = NH3↑+HCl↑C. Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 D. 2Na+2H2O = 2NaOH+H25、科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是( )A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質(zhì)的量6、（ ）A．mol—1 B．mol—1 C．14x mol—1 D．28x mol—17、下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是( )A．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化 B．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑C．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 D．金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)8、下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A．從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C．同溫同壓下，體積相同的O2和O3所含的原子數(shù)相等D．0.5 L 2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)約為3×6.02×10239．下列操作中不正確的是（ ）A．過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸�！ ．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口 C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干 D．稱量時(shí)，稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤10． 2.2g某化合物甲中含有3.01×1022個(gè)甲分子，則甲的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）A．/ mol B．/ mol C． D．11. 下列電離方程式書寫正確的是( ) A. NaOH =Na+ + O2- + H+ B. FeCl3 = Fe3+ + Cl3- C. Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2(NO3) 2- D. H2SO4 = 2H+ + SO42-12.．下列敘述正確的是( )A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì) B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì) D．CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)13. 下列各組物質(zhì)相互混合后，能發(fā)生離子反應(yīng)的是( )A. C和CuO混合高溫加熱 B. K2SO4溶液和 MgCl2溶液C. Na2SO4 溶液和鹽酸 D. NaOH溶液和Fe(NO3)3溶液14. 下列三個(gè)反應(yīng)都能發(fā)生：Fe2++Cl2=2 Fe3+ +2Cl－MnO2 +4H++2Cl－ ==Mn2+ + 2H2O + Cl2↑ Fe3++2I－=Fe2++I2. 由此得出的正確結(jié)論是（ �。粒瓼e+的還原性最強(qiáng)，Ｂ．氧化性MnO2?I2?Fe3+?Cl2Ｃ. 2－+2=2I－+2能向右進(jìn)行，Ｄ．還原性：－＞－15. 某元素從化合物中被置換成單質(zhì)時(shí)，該元素的變化是( )A. 一定被氧化 B. 一定被還原C. 可能被氧化，也可能被還原 D. 既不被氧化，也不被還原16．物質(zhì)的量濃度相同，體積相同的下列溶液中，所含溶質(zhì)的離子數(shù)目最多的是( )A．NaCl 溶液 B．AlCl3 溶液C．Na2SO4溶液 D．Al2(SO4)3溶液17．下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A． Cl-→Cl2 B． Fe3+→Fe2+ C． CuO→Cu D．Na2CO3→CO218． 下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是 （ ）①用鹽鹵點(diǎn)豆腐�、陟o電除塵�、垩和肝觥、� 江河入�？谛纬扇侵蕖．只有①② B．只有①②④ C．只有①②③ D．全部19. 下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示的是（ ） A．Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HNO3 B．BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓+ CO2↑+ H2O C．BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl D．BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl20．下列各組離子，能在無色透明的溶液中大量共存的有( )A．Na+、H+、CO32-、Cl- B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C．K+、 H+、SO42-、Cu2+ D．Ag+、Al3+、NO3-、H+21．蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于飲料中含有Fe2＋離子，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，使Fe2＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋離子。若榨蘋果汁時(shí)加入維生素C，會(huì)有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有：A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性22．下列離子方程式中正確的是( )A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH) 2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB．氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合 Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- = BaSO4↓ + Cu (OH) 2↓C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．氯化鐵溶液與反應(yīng)Fe3+ + 3OH- = Fe (OH)3↓23．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A．2.4g鎂原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.3NA B．22.4L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5NAC．常溫常壓下，28g氮?dú)馑脑訑?shù)為2 NAD．在20℃，1.01×105Pa時(shí)，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA24．下列溶液與20mL 1 mol?L—1 NaNO3中NO3—物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）A．10 mL 1 mol?L—1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol?L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol?L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol?L—1 Cu(NO3)2溶液25．臭氧O3可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，化學(xué)反應(yīng)式為：2KI + O3 + H2O =2 KOH + I2 + O2 ；下列敘述中正確的是（ ） A．O3在反應(yīng)中被氧化成O2 B．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物O2與還原產(chǎn)物I2的物質(zhì)的量之比為1:1C．H2O是氧化劑 D．該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是KOH下列物質(zhì)： ⑴Na⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。屬于電解質(zhì)的是 ， 屬于非電解質(zhì)的是 ，能導(dǎo)電的是 。在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中， 是氧化劑， 元素被氧化（3）寫出下列物質(zhì)的電離方程式： NaHSO4 ， 2SO4 ，NH4O3 。 先出現(xiàn) ，原因： ，隨后 。原因（用離子方程式表示） 27、（7分）（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下：22g CO2的體積是 ，其中所含分子數(shù)與 gO2相同。（2）0．01 mol某氣體的質(zhì)量是0．28g，該氣體的摩爾質(zhì)量是 ； （3）相同條件下，CH4與O2的質(zhì)量比是1：8時(shí)二者的體積比是 。（）2gNaOH溶于水配制成 mL溶液時(shí)其物質(zhì)的量濃度為2mol/L。(）把2.24LHCl氣體溶于水，配制成250mL溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，若其密度為1．1g/mL，則其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)％。．（1分）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶體 ⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧NH3?H2O ⑨空氣 ⑩Al2(SO4)3（1）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 （填序號(hào)，下同），屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ，屬于分散系的是 （2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H＋＋OH－H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）⑩在水中的電離方程式為 ，（4）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式： ；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時(shí)最好用含Al(OH)3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應(yīng)的離子方程式： （5）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問題：①寫出反應(yīng)的離子方程式 。②下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是 (填序號(hào))。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量2．（16分）過氧化氫H2O2，（氧的化合價(jià)為－1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對(duì)于下列A~F涉及H2O2的反應(yīng)，回答相關(guān)問題：A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O C．2 H2O2=2 H2O+O2↑D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O E．H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4（1）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)） 。（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)） 。（3）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是： 。（4）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2 ①該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 → 。②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目③如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 。（5）由于H2O2有較強(qiáng)氧化性，能使某些有色試劑褪色，具有漂白作用，另外它還有弱酸性，某學(xué)生將H2O2溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，觀察到溶液的紅色消失。為了探究溶液褪色的原因，該學(xué)生提出了兩種假設(shè)，然后又設(shè)計(jì)了一個(gè)甘肅省高臺(tái)縣第一中學(xué)2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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