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2015-2016學(xué)年第一學(xué)期期中考試高一化學(xué) 說明: 本試題分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題), 考試時(shí)間為90分鐘, 卷面總分為100分, 第I卷和第II卷填涂在答題卡上, 考試完畢后, 只交答題卡。第I卷 選擇題 （共60分）相對(duì)原子質(zhì)量：C：12、O：16、H：1、Cu：64、N：14一、選擇題（本題共30小題，每小題2分，共60分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．下列各物質(zhì)或其主要成分的名稱(或俗名)、化學(xué)式、類別一致的是 (　　)A．膽礬　CuSO4?5H2O　混合物B．氖氣　Ne　單質(zhì)C．燒堿　NaOH　氧化物D．純堿　NaOH　堿．能用H+ + OH－ = H2O 來表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ）A．CuO溶于稀H2SO4 B．澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)C．KOH溶液和酸溶液反應(yīng) D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)． A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)7. 某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素 （ ）A．一定被氧化 B．一定被還原C．既可能被氧化又可能被還原 D．以上都不是8．對(duì)于司機(jī)酒后駕車，可對(duì)其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下2CrO3 (紅色)+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O上述反應(yīng)中的氧化劑是A．C2H5OH B．CrO3 C．H2SO4 D．Cr2(SO4)39．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是： ACO32-→CO2 B．Cu→Cu2+ C．Na→Na+ D．KMnO4→MnCl210．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是(　　)。A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋===H2OB．CO2通入澄清的石灰水中：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑．下列說法中，錯(cuò)誤的是A．凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)B．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) C化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)D．分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)．已知某溶液含有Na＋、Ba2＋、Fe2＋三種陽(yáng)離子，那么溶液中的陰離子可能是 (　　)A．SO B．Cl－ C．OH－ D．CO1. 在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為 （ ）A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:114．下列離子方程式書寫不正確的是 (　　)A．鹽酸溶液加到氫氧化鐵中：Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2OB．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2OC．碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－CaCO3↓＋CO＋2H2OD．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－CaCO3↓＋H2O．下圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中不正確的是(　　)XYZ例氧化物化合物純凈物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C酸電解質(zhì)化合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)．下列離子方程式與化學(xué)反應(yīng)事實(shí)一致的是(　　)A．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓B．氫氧化鋁中和胃酸：＋H＋=== H2OC．NaHSO4溶液與KOH溶液反應(yīng)：H＋＋OH－===H2OD．AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO3－1. 根據(jù)下列反應(yīng)，推斷鹽酸應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)是 （ ）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO=CuCl2+H2O ③MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2OA．只有酸性 B．只有氧化性C．只有還原性 D．有酸性、有氧化性和還原性18．下列各組中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是(　　)A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO319．在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的一組離子是(　　)A．Ba2＋，Cu2＋，Br－，NOB．Na＋，Ca2＋，HCO，NOC．K＋，F(xiàn)e2＋，SO，Na＋D．Na＋，K＋，NO，SO．在含有NaCl、Na2CO3、NaOH的水溶液中，加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目不變的是(　　)A．Na＋ B．CO C．OH－ D．Cl－. 某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)做了一個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)：將一只雞蛋放入食醋中過一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)蛋殼表面附有氣泡第二天發(fā)現(xiàn)蛋殼變軟了你認(rèn)為雞蛋殼與食醋發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)＋2H＋===H2O＋COO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D．CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑22. 在含有碳酸根離子且能使酚酞變紅的無色溶液中能大量共存的離子組是(　　)、SO、K＋ B．Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋C．K＋、MnO、NO、Na＋ D．K＋、Ca2＋、SO、Cl－23．人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有A．酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性24. 根據(jù)化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI； 2FeCl2+Cl2==2FeCl3 ； 2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 BCl－＞Fe2+＞SO2＞I－CFe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl—．在2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．2:326．已知有如下反應(yīng)：①2BrO3-＋Cl2＝Br2＋2ClO3-，②ClO3-＋5Cl-＋6H+＝3Cl2＋3H2O，③2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，④2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是 A．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2 D．BrO3-＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2CO2+H2OH2CO3 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑28．對(duì)于反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判斷：①H2只是氧化產(chǎn)物，②H2只是還原產(chǎn)物，③H2O是氧化劑，④CaH2中的H元素被還原，⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為1:1。上述判斷正確的是 （ ）A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤29. 下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是(　　)A．BaCl2溶液中滴加稀H2SO4B．鹽酸和氧化鐵反應(yīng)C．鐵片放入CuSO4溶液中D．氫氣還原CuO第II卷 非擇題 （共40分）二、填空題(共40分)31. (8分)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①M(fèi)gCl晶體　②液態(tài)HCl固體�、苋廴贙Cl�、菡崽恰、捭y�、逽O�、郒　⑨KOH固體�、恹}酸以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的有_________以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有____________屬于電解質(zhì)的有____________以上物質(zhì)中溶于水能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)有____________K+、Ag+、Fe3+、C1-?、OH-? 、NO3-? 六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子 、 、 。乙廠的廢水中含有另外三種離子。對(duì)于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。⑴如果在廢水中加一定量 ?（選填：活性炭或鐵粉），可以發(fā)生 反應(yīng)，離子方程式是 ，并且能夠回收其中的金屬 （填寫金屬元素符號(hào)）。⑵將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個(gè)離子方程式： 　　 　　��； 　。經(jīng)過濾后的廢水主要含 ，可用來澆灌農(nóng)田。33．根據(jù)反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問題：(1)氧化產(chǎn)物是__________，還原產(chǎn)物是________。(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________。(3)當(dāng)有2 mol HNO3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)是_________________________g，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為________個(gè)。(8分) 某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH和一種未知物質(zhì)X(1)已知KBrO在反應(yīng)中得到電子則該反應(yīng)________。(2)已知0.2 mol KBrO在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X則X的化學(xué)式為___________(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知________氧化性：KBrO氧化性：H還原性：AsH還原性：X>AsH(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列方框中并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移：＋2015—2015學(xué)年第二期期中考試高一化學(xué)試題答案第I卷 選擇題 （共60分）內(nèi)蒙古巴彥淖爾市一中2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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