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一. 教學(xué)內(nèi)容：

蓋斯定律 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化復(fù)習(xí)

二. 教學(xué)目標(biāo)

1. 了解反應(yīng)的途徑、反應(yīng)體系。

2. 從能量守恒定律角度理解蓋斯定律。

3. 復(fù)習(xí)回顧反應(yīng)熱及其相關(guān)知識(shí)。

三. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

難點(diǎn)：反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算

四. 知識(shí)分析

（一）蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。換句話說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。應(yīng)用蓋斯定律可以間接地計(jì)算出反應(yīng)熱。

說明：

1. 化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步完成，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。

（二）化學(xué)反應(yīng)及其能量變化復(fù)習(xí)：

說明：

1. 反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量都可以用熱量（或換成相應(yīng)的熱量）來表示，叫反應(yīng)熱，又稱“焓變”，符號(hào)用△H表示，單位一般采用kJ/mol

當(dāng)△H為“＋”或△H>０時(shí)，為吸熱反應(yīng)。

2. 中和熱和燃燒熱：

燃燒熱：在25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。一般情況下，完全燃燒時(shí)，一般情況C生成CO2；H生成水；S生成SO2。中和熱、燃燒熱的單位一般用kJ／mol表示。

3. 熱化學(xué)方程式：能表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：狀態(tài)、物質(zhì)的量、反應(yīng)熱的單位及符號(hào)、條件等。

4. 反應(yīng)熱和中和熱的測(cè)定：

中和熱的測(cè)定時(shí)同樣要注意保溫、隔熱，要用強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液在室溫下進(jìn)行，測(cè)量溫度時(shí)一定要讀出最高點(diǎn)時(shí)的溫度，計(jì)算時(shí)要將測(cè)量的熱量換算成生成1mol水時(shí)所放出的能量。

5. 反應(yīng)熱的計(jì)算：

燃燒熱的計(jì)算：一定量的可燃物燃燒放出的總熱量＝燃燒熱×可燃物的物質(zhì)的量。

【典型例題

例1. 按照蓋斯定律，結(jié)合下列反應(yīng)方程式，回答問題。已知：

（2）NH3（g）＋H2O（l）＝NH3?H2O（aq） △H＝－35.1kJ?mol－1

（4）NH3（aq）＋ HCl（aq）＝ NH4Cl（aq） △H＝－52.3kJ?mol－1

則第（5）個(gè)方程式中的反應(yīng)熱是　　　　　　　　　　　　　

解析：根據(jù)蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。因此，本題中，起始物為固體氯化銨和水，最終物質(zhì)為氯化銨溶液，中間的氨氣、氯化氫氣體、鹽酸溶液、氨水溶液等都是中間產(chǎn)物，在分析時(shí)要想法去除中間產(chǎn)物，保留起始物和最終物質(zhì)。則反應(yīng)：⑸＝⑵＋⑶＋⑷－⑴，即：△H＝－52.3kJ?mol－1－72.3kJ?mol－1－35.1kJ?mol－1－（－176kJ?mol－1）＝16.3kJ?mol－1

答案：△H＝＋16.3 kJ?mol－1

例2. 已知火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸汽。且�?①N2（g）＋2O2（g）＝2NO2g） △H1＝＋67.7kJ?mol－1

②N2H4（g）＋O2（g）＝ N2（g）＋2H2O（g） △H2＝－534kJ?mol－1

（1）1mol氣態(tài)肼和NO2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量

N2H4（g）＋ NO（2g）＝3/2 N2（g）＋2 H2O（g） △H3；根據(jù)蓋斯定律，一個(gè)反應(yīng)僅與其始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與其過程無關(guān)，則存在：②－①÷2＝③，即：△H2－△H1÷2＝△H3＝－567.85 kJ?mol－1

答案：1mol氣態(tài)肼和NO2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為567.85 kJ

N2H4（g）＋ NO2g）＝3/2 N2（g）＋2 H2O（g） △H3＝－567.85 kJ?mol－1

例3. 寫出下列熱化學(xué)方程式：

（2）0.5molCH4（g）完全燃燒生成CO2（g）和H2O （l）時(shí)，放出445kJ的熱量

NaOH（aq） ＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4kJ/mol

例4. 某人浸泡在盛有60.0升水的浴盆中，在１小時(shí)內(nèi)，人體所散發(fā)出的熱量使水溫從30℃上升到31.5℃（假設(shè)人體體溫保持恒定，且熱量沒有損失），該人一天可以釋放多少熱量？1克脂肪燃燒放出39.7J的熱量，如果該人在一天所需要的熱量以攝入脂肪來計(jì)算，則他一天至少需要攝入多少克脂肪？已知水的比熱容為4.2kJ•（kg•℃）－1

解析： 本題是有關(guān)反應(yīng)熱的綜合計(jì)算題，人體一天散發(fā)的熱量可用Q＝cm△t計(jì)算，則某人一天散發(fā)的熱量為：4.2kJ•（kg•℃）－1•60kg•1.5℃•24＝9072 kJ；

則有：1：39.7kJ＝x：9072kJ，可得：x＝228.5g

答案：該人一天可以釋放9072kJ的熱量；他一天至少需要攝入228.5g脂肪。

【模擬試題】

一、選擇題

1. 下列敘述正確的是

B. 放熱反應(yīng)不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生

D. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

2. “可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫的條件下形成的，外觀像冰。1體積“可燃冰”可貯載100～200體積的天然氣。下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是

B. “可燃冰”是一種比較潔凈的能源

D. “可燃冰”的主要成分是甲烷

3. 近年來，我國(guó)許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是

B. 降低汽油成本

D. 鉛資源短缺

4. 同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中熱量數(shù)值最小的是

B. 2A（g）＋ B（g ）＝2C （g） △H2

D. 2A（l）＋ B（l ）＝2C（l） △H4

5. 下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是

B. S（s）＋ 3/2O2（g ）＝SO3（s） △H2

D. 2CO（g）＋ O2（g ）＝2CO2（g） △H4

6. 已知在1×105 Pa，298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

B. 2H2（g）＋ O2（g ）＝2H2O（l） △H＝－484 kJ/mol

D. 2H2（g）＋ O2（g ）＝2H2O（g） △H＝＋484 kJ/mol

7. 已知299 K時(shí)，合成氨反應(yīng) N2 （g）＋ 3H2（g ） 2NH3（g）△H＝－92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）

A、392.92kJ B、2489.44kJ

N2H4（g）＋O2（g）＝ N2（g）＋ 2H2O（g） △H＝－534kJ?mol－1

A、100.3kJ B、567.85kJ

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H＝－Q2kJ?mol－1

常溫下，取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，放出的熱量（單位：kJ）為 　　 （ ）

C、0.4Q1＋0.1Q3 D、0.4Q1＋0.2Q3

11. 充分燃燒一定量丁烷氣體放出的熱量為Q，完全吸收它生成的CO2生成正鹽，需要5mol?L－1 的KOH溶液100mL ，則丁烷的燃燒熱為 （ ）

C、4Q D、2Q

12. 已知下列熱化學(xué)方程式：Zn（S）＋1/2 O2（g）­＝ZnO（S）△H1； Hg（l）＋1/2 O2（g）­＝HgO（S）△H2；則Zn（S）＋ HgO（S）＝Hg（l）＋ ZnO（S），△H值為 　 （ ）

C、△H1－△H2 D、－△H1－△H2

13. 已知H2（g）＋ Cl2（g）＝2HCl（g） △H＝－184.6kJ?mol－1，則HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）的△H為 （ ）

C、－369.2kJ?mol－1 D、＋92.3kJ?mol－1

14. 已知：A（g）＋B（g）＝C（g）△H1；D（g）＋B（g）＝E（g）△H2；若A、D混合氣體1mol完全與B反應(yīng)，放出熱△H3，則A、D的物質(zhì)的量之比是（ ）

B、（△H3－△H2 ）:（△H1－△H3）

D、（△H1－△H2 ）:（△H3－△H2）

15. 已知①2C（S）＋ O2（g）＝2CO（g）△H＝－221.0 kJ?mol－1 ，②2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

△H＝－483.6kJ?mol－1則制備水煤氣的反應(yīng)C（S）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g） 的△H為�。� ）

C、－352.kJ?mol－1 D、＋131.3kJ?mol－1

16. 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的，已知在常溫常壓下，1molC（石墨）完全燃燒生成CO2氣體，放熱393.5kJ，1molCO完全燃燒生成CO2氣體放熱283.0kJ，一步到位說法正確的是 （　　�。�

B. C（石墨，Ｓ）不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時(shí)放熱283.0kJ

C. C（石墨）和CO2（g）反應(yīng)生成CO（g）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

①< height:20.25pt' > △H＝－381kJ/mol

△H＝＋381 kJ/mol

A. 兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng) B. 反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

A. 標(biāo)況下，燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ

C. S（g）＋ O2（g ）＝SO2（g） 放出的熱量小于297.23 kJ

（1）圖中a，b分別代表什么意義？

。

已知20℃時(shí)，22.7g硝化甘油分解放出的熱量為154kJ，則每生成1mol氣體伴隨放出的熱量為 kJ.

21. 質(zhì)量為8.00g的某氣體，含有3.01×1023個(gè)分子，其分子是由碳和氫兩種元素構(gòu)成，實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol該氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，能放出890kJ熱量。推出該氣體的化學(xué)式，并寫出其完全燃燒的熱化學(xué)方程式。

22. （1）據(jù)了解，我國(guó)興建的三峽工程提供的水力發(fā)電功率相當(dāng)于3000萬(wàn)kW的火力發(fā)電站。因此，三峽建設(shè)將有助于控制（ ）

（2）已知1 g碳粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量是32.8 kJ（與1g 原煤相當(dāng)），試寫出相關(guān)的熱化學(xué)方程式： 。

CH4（g）＋ 2O2（g ）＝2H2O（l）＋ CO2（g） △H＝－890 kJ/mol

一定量的CH4和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)，放出的熱量為262.9 kJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合氣體中CH4 和CO的體積比。

【試題答案】

1. C 2. C 3. C 4. A　　 5. C　　

6. A　　 7. C　　 8. C　　 9. B 10. A　　

11. A　　 12. C　　 13. D　　 14. B　　 15. D　　

16. CD　　17. BC　　 18. AC

19. （1）活化能，反應(yīng)熱；（2）放熱，<0；

20. 硫磺的燃燒熱為:放出298.37 kJ/mol

S（s）＋ O2（g ）＝SO2（g） △H＝－298.37 kJ/mol

CH4（g）＋ 2O2（g）＝2H2O（l）＋CO2（g） △H＝－890 kJ/mol

22. （1）AD （2）C（s）＋O2（g）＝CO2 （g） △H＝－393.6 kJ/mol

（3）解：設(shè)每天要消耗原煤為x噸

3×107 kW×24 h×3.6×103 kJ/（kW?h）＝x÷12×393.6×50％

CaCO3 ~ CO2

100 1

50g x x＝0.5 mol

解出a＝0.2 mol b＝0.3 mol

a/b＝2/3

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.douzifanli.com/gaozhong/57737.html

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