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絕密★啟用并使用完畢前可能用到的相對原子質量：HN 14 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Ne 20 Ba 137 Fe 56 F 19 Br 80第I卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是A．我國從上世紀80年代末開始逐步改用碘酸鉀加工碘鹽B．維生素C的其中一種功效是能將Fe3+還原成 Fe2+，促進人體對鐵的吸收，有助于治療缺鐵性貧血C．汽車尾氣排放是霧霾天氣形成的一個原因，三元催化凈化法的主要反應之一是2NO+2CO=N2+2CO2 D．8．下圖是一些常見有機物的轉化關系，下列說法正確的是A．反應①是加成反應，反應⑧是消去反應，其它所標明的反應都是取代反應B．上述物質中能與NaOH溶液反應的只有乙酸C．等物質的量的乙烯和乙醇與足量氧氣反應時耗氧量相同D．1，2二溴乙烷、乙烯、乙醇烴基上的氫被氯取代，其一氯取代產(chǎn)物都是一種9A．117g苯含有C=C雙鍵4.5molB．C．1molCl2與足量的NaOH溶液反應，轉移電子為2D．10．A．種B．種C．種 D．1種11下列離子方程式的書寫及評價均合理的是離子方程式評價A將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2Cl2過量，可將Fe2+ 、I—均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO－ HClO+HSO3－H2SO3強于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質的量之比為2:312．LiFePO4新型鋰離子電池因其原材料豐富、對環(huán)境友好、循環(huán)性能和安全性能好的特點，具有廣闊的應用前景。已知該電池放電時的電極反應式為： 正極：FePO4+Li++e－=LiFePO4，負極：Li－e－=Li+，下列說法中正確的是 A．充電時陽極反應為Li++e－=Li B．充電時動力電池上標注“－”的電極應與外接電源的負極相連 C．放電時電池內部Li+向負極移動D．放電時，在正極上是Li+得電子被還原13．新型納米材料MFe2Ox(3y D．SO2發(fā)生了置換反應第II卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個試題考生都必須答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求答。（一）必考題（11題，共129分）（1分）a．Ca3N2 b．CaO c．Ca(OH)2 （6）乙同學用右圖裝置測定制得的氫化鈣的純度。他稱取48g樣品，與足量的水反應，恒溫時，注射器量出產(chǎn)生的氣體為48.16 L(已換算為標準狀況)。假設鈣只與氫氣發(fā)生了反應，請根據(jù)乙同學的實驗數(shù)據(jù)計算氫化鈣的純度（寫出計算過程）_______________________________________。27.（14分） I.高鐵酸鉀（K2FeO4）是極好的氧化劑具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑 請同答下列問題。（1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應的離子方程式___________________。（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是______(選填序號)。 A．為下一步反應提供堿性的環(huán)境 B．使KClO3轉化為KClO C．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO D．KOH固體溶解會放出較多的熱量，有利于提高反應速率和KClO的純度（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為_______________________________________。要制得69.3克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質的量為__________ mol。（4）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為： 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 3Zn+2K2FeO4+8H2O,放電時電池的負極反應式為__________________________ 。 Ⅱ. 肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體, 用作火箭燃料肼與N2O42N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7 kJ/mol已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol， 肼反應2B(g)　ΔH＝-a kJ?mol－1。其中B的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。試回答下列問題。（1）已知298 K時60 s達到平衡，比較40～60 s內和60～80s內B的平均反應速率:v（40～60）________ v（60～80）（填“?”或“?”或“?”）。 （2）若298 K達到平衡時,B的平衡濃度為A的3倍，共放出熱量x kJ,開始加入A的物質的量是________mol。 （3）298k時，該反應的平衡常數(shù)為________mol/L。 （4）若反應在298 K進行，在1 L密閉容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，達到平衡時共吸收熱量y kJ,此時B的轉化率為________(填序號)。 A．等于60% B．等于40%C．小于40% D．介于40%～60%之間36．鄂爾多斯市已探明煤炭儲量1496億多噸，約占全國總儲量的。煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學知識，解答下列問題煤的轉化技術包括煤的氣化技術和液化技術。煤的液化技術又分為和。在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術的原理為 FeS2 Fe2++SO42- Fe3+這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術。該技術的第一步反應的離子方程式為_______________________________________________________，第二步反應的離子方程式為。工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、。工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨－空氣混合氣中氧氨比的關系。其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產(chǎn)實際情況。當氨氧化率達到100%，理論上r[n(O2)/n(NH3)]＝___________，實際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是__________________________________________。37．[化學—選修3:物質結構與性質] （15分） 已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大，A的p能級電子數(shù)是s能級的一半，C的基態(tài)原子2p軌道有2個未成對電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價；E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍，F(xiàn)的內部各能層均排滿，且最外層電子數(shù)為1。請回答下列問題。（1）C原子基態(tài)時電子排布式為 。（2）B、C兩種元素第一電離能為 �。� （用元素符號表示）。試解釋其原因： 。（3）任寫一種與AB－離子互為等電子體的離子 。（4）B與C形成的四原子陰離子的立體構型為 ，其中B原子的雜化類型是 。（5）F(OH)2難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程式 。（6）D和E形成的化合物的晶胞結構如右圖,其化學式為 ；∠EDE= ；E的配位數(shù)是 ；已知晶體的密度為g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a= cm。（用、NA的計算式表示)38. [化學—選修5：有機化學基礎]（15分）I．施安卡因(G)是一種抗心律失常藥物，可由下列路線合成。（1）已知A是 的單體，則A中所含官能團的名稱是____________________________。（2）B的結構簡式為_________________；用系統(tǒng)命名法給C命名為______________。（3）C與足量NaOH醇溶液共熱時反應的化學方程式為_______________________。F→G的反應類型為___________________。（4）L是E的同分異構體，分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則L所有可能的結構簡式有 、______、______、______。Ⅱ.H是C的同系物，其核磁共振氫譜有兩個峰。按如下路線，由H可合成高聚物V H N Q V （Mr=167）（5）26．（15分） （1）c （2分） （2）b（2分） （3）平衡壓強，防止液體倒流 （2分） （4）無水硫酸銅（或其他合理答案）（2分）；收集一試管氣體，將管口靠近酒精燈火焰，若聽到“噗噗”的聲音（2分） （5）a．b．c．（2分，答對2個就可以） （6）42n(CaH2)+40n(Ca)=48 2n(CaH2)+n(Ca)= 解得，n(CaH2)=1mol （2分）則氫化鈣的純度：或0.875（1分）27.（14分）I.（1）2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O （2分） （2）AC （2分） （3）2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O （2分） 0.525 （2分）（4）Zn+2OH--2e-==Zn(OH)2 [或 Zn+2OH-==Zn(OH)2+2e- 或3Zn+6OH---6e-==3Zn(OH)2] （2分） 　 II.(5) （2分） （6） N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol （2分）28．（14分） （1）? （2分） （2）0.5 （2分）（3）1.8 （2分） （4）B （2分）（5）a=2x+2y （2分） （6）正向 （2分）（7）某一時刻的反應速率(或即時速率、瞬時速率) （2分）選考題36 .[化學—選修2：化學與技術] （15分）（1）直接液化技術（2分） 間接液化技術（2分）（2）2FeS2＋7O2＋2H2O 4H＋＋2Fe2＋＋4（2分）4Fe2＋＋O2＋4H＋ 4Fe3＋＋2H2O（2分）（3）焦爐煤氣、粗氨水、煤焦油（2分）（4）1.25 （2分）O2太少不利于NH3的轉化，r值為2.2時NH3氧化率已近100%（3分）37．[化學—選修3：物質結構與性質] （15分） （1）1s22s22p4（2分）（2）N?O（1分）；氮原子核外2p亞層處于半充滿的較穩(wěn)定結構，不易失去電子，故第一電離能比氧原子大（1分）（3）C22- 或O22+（2分） （4內蒙古鄂爾多斯市屆高三第一次模擬考試 化學及答案
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