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命題人：周玉 審題人：陳一可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 B 10.8 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。1．化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面。下列說法正確的是A．B．鉻是人體必需的微量元素，但鉻過量會危害人體健康，其中六價鉻的毒性最大。人體內(nèi)六價鉻超標(biāo)，可以服用維生素C緩解毒性，說明維生素C具有氧化性C．去年冬天的霧霾天氣嚴(yán)重影響了人們的正常出行和生活節(jié)奏。為改善空氣質(zhì)量，可以加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少環(huán)境中的鉛污染2．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示，正確的是 A． NaClO的電子式為： B．CCl4分子的比例模型：C．2－甲基丁醇的結(jié)構(gòu)簡式： D．蔗糖與醋酸的最簡式相同 3．下列敘述正確的是 A．濃硫酸可用于干燥氫氣、碘化氫等氣體，但不能干燥氨氣、二氧化氮?dú)怏wB．將SO2通入溴水中，能使溴水褪色體現(xiàn)了SO2的還原性C．MgCl2、AlCl3溶液中分別加入過量的氨水來比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱D．含F(xiàn)eCl3、CuCl2溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后有固體剩余，加入KSCN溶液呈血紅色4．有關(guān)粒子在相應(yīng)條件下可大量共存的是 A．常溫常壓下混合氣體：H2、F2、NO、O2B．pH=14的溶液中：Na+、K+、SO42-、 CO32- C．H+)=1.0 mol?L－1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I－ D．含有01 mol?L－1Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-5．下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的一組是①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定的條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)②“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液④石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化⑤淀粉遇碘酒變藍(lán)色，葡萄糖能與新制氫氧化銅溶液反應(yīng)⑥汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠�合物，完全燃燒只生成CO2和H2OA．①③⑤ B．②④⑥ C． ①②⑤ D． ③④⑥6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Ba(OH)2與KAl(SO4)2?12H2O溶液混合：Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋SO===BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOD．將適量CO2通入Ca(ClO) 2溶液中：2ClO－＋CO2＋H2O===CO＋2HClO7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA B．12.5 mL 16 mol?L－1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為2NAD．0.5 mol雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu)如右圖)含有NA個S—S鍵8．關(guān)于下列圖示的說法中正確的① ② ③ ④A．圖①中，若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色B．圖②制備乙酸乙酯 C．圖③證明鐵生銹與空氣有關(guān)D．圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同9．常溫下將HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋，稀釋時溶液pH的變化如下圖所示。以下敘述中不正確的是 。A．HB是一種弱酸B．稀釋前，c(HA)0，且平衡時CO的轉(zhuǎn)化率：T°C時大于250℃時CT°C時的平衡常數(shù)大于250 °C時的平衡常數(shù)DCO體積分?jǐn)?shù)增大非選擇題（共80分）16．（12分）回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣)，最新一種離子交換法回收釩工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：(1)工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的氧化劑為 。(2)濾液中含釩的主要成分為 (填化學(xué)式)。(3)該工藝中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度分別為 、 。(4)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應(yīng)②后溶液中含釩量，反應(yīng)方程式為2VO＋H2C2O4＋2H＋===2VOn＋＋2CO2↑＋mH2O，其中n、m分別為________、________。17．（16分）鹽酸阿立必利是一種強(qiáng)效止吐藥。它的合成路線如下：（1）有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)有酯基、 、 。（2）由E生成F的反應(yīng)類型為 。（3）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體G的結(jié)構(gòu)簡式： 。①屬于α-氨基酸； ②不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③1molG與足量的鈉反應(yīng)生成1molH2 ④分子中有一個手性碳原子，有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）高聚物H由G通過肽鍵連接而成，H的結(jié)構(gòu)簡式是 。（5）寫出由C生成D的化學(xué)方程式： 。（6）已知：。請寫出以、CH3CH2CH2COCl、CH3OH為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下18．（14分）鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定①按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性； ②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。（1）裝置C的作用為 。（2）測的反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為　　 　 。Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定（1）步驟④中煮沸的作用是 。（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 。（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是 。a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑　 c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液　 d．錐形瓶不需要用待測液潤洗　 e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色再讀數(shù)（4）若滴定過程中消耗0.5000mol?L?1KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為　 　。Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為 。19．(12分)Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室稱取0.867 g草酸鈉(Na2C2O4，式量為134)，溶解于水，加入一定量硫酸，用未知濃度的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液22.50 mL，反江蘇省某重點(diǎn)中學(xué)2015屆高三第一次模擬考試化學(xué)試題
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