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1．2．D．50mL18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA3．A．在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO- +4OH- +2Fe(OH)3＝B．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O＝C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO- 4+6H++5H2O2＝D．SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO- +OH-＝【答案】【解析】試題分析：A、＝，；B、＝，正確；C、＝；D、＝錯(cuò)誤�？键c(diǎn)：考查離子知識(shí)。．A．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，使品紅褪色，緩慢氧化，酸堿指示劑變色一定都屬于化學(xué)變化B．實(shí)驗(yàn)室中酸性高錳酸鉀溶液用棕色試劑瓶保存以避免其見光分解C．下圖是紀(jì)念發(fā)現(xiàn)奎寧150周年郵票，郵票中的陶瓷儀器是研缽D．用Na2O2漂白過的織物，麥稈日久又逐漸變成黃色5．＝考點(diǎn)：考查。．＝1＝1考點(diǎn)：考查相關(guān)知識(shí)。．物質(zhì)A BCDX CaOBaCl2Cu(NO3)2 K2SO4Y CaCl2Ba(NO3)2Cu(OH)2KClZ CaCO3BaCO3CuSO4KNO3【答案】8．① ② ③ ④A．裝置①常用于分離互相溶解且沸點(diǎn)相差10℃以上的液態(tài)混合物B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止到吸C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，若將堿石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氫9．A．硫酸奎寧的相對(duì)分子質(zhì)量是458B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)最多可與lmolNaOH反應(yīng)10．圖1 圖2A．圖1把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，圖2把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，水得到了循環(huán)使用B．a(chǎn)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體X是H2C．圖2溶液中陽離子從B極流向A極D．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-＝11．①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑最高或最低化合價(jià)0.741.60+21.52+11.10+50.99+71.86+10.75+50.82+3—2—3—1—3B．圖甲表示Zn—Cu原電池反應(yīng)過程中的電流強(qiáng)度的變化。T時(shí)可能加入了H2O2C．圖乙表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑E1、E2、△H都會(huì)發(fā)生改變D．圖丙表示元素周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氫化物酸性最強(qiáng)【答案】【解析】試題分析：A、，；B、，；C、2都會(huì)發(fā)生改變，但△H不變，錯(cuò)誤；D、。考點(diǎn)：考查等相關(guān)。．+＝2MnO- 4+5Bi3++Na++7H2O，下列說法錯(cuò)誤的是A．若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子 B．鉍酸鈉難溶于水C．該反應(yīng)可以用于鑒定Mn2+離子 D．該反應(yīng)可以用濃鹽酸酸化13．H＝2的鹽酸和pH＝2的醋酸等體積混合，混合后溶液的pH＝2B．HA-比HB-更難電離，則NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大C．在飽和氨水中加入同濃度的氨水，平衡正向移動(dòng)D．某溫度下，Ba(OH)2溶液中，Kw＝10-12，pH＝8的該溶液中加入等體積pH＝4的鹽酸，混合溶液的pH＝7【答案】A【解析】試題分析：A、H等于2，正確；B、，錯(cuò)誤；C、，錯(cuò)誤；D、錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液。．1HA水溶液中（HA為弱酸）。用NaOH調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c(HA)、c(A-)與溶液pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．當(dāng)pH＝3時(shí)，溶液中c(A-)＞c(Na+)B．當(dāng)c(A-)＞c(HA)，溶液一定呈堿性C．當(dāng)pH＝3.45時(shí)，c(Na+)+c(H+)＝c(HA)+c(OH-)D．當(dāng)pH＝4時(shí)，溶液中：c(HA)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)＝2a mol?L-115．編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同條件下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3B向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸（用酚酞作指示劑）滴定其中NaOH含量C兩種一元堿溶液X和Y（X的pH比Y大l），分別加水稀釋l00倍后，pH相等證明稀釋前c(X)＝10c(Y)D測定等物質(zhì)的量濃度的HF與HCl溶液的pH，后者較小證明非金屬性Cl＞F 【答案】16．△H＜0按照相同的物質(zhì)的量投料，測的CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d)B．正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d)C．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d) D．平衡時(shí)a點(diǎn)一定有n(CO)：n(H2)＝1:217．相關(guān)信息W單質(zhì)為密度最小的氣體X元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0Y 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，該單質(zhì)的某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障Z 存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素T 金屬單質(zhì)為紅色，導(dǎo)電性好，是人體不可缺少的徽量元素，焰色反應(yīng)時(shí)火焰為綠色根據(jù)上述信息填空：（1）元素Y在元素周期表中的位置是 。XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是 。（2）化合物甲是一種強(qiáng)氧化劑，由元素Y和Z組成，寫出甲的化學(xué)式： ，（3）化合物乙由元素W和X組成，乙是同時(shí)含極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子。在25℃、101kpa下，已知2g的氣體乙在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱QkJ，該燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。（4）化合物丙僅由W、X、Y、Z、T中的四種元素組成，四種元素的質(zhì)量比為1：6：40：64，化合物丙中含有兩種陰離子，寫出燃燒丙的化學(xué)方程式 。（2）Na2O2（3）26QkJ ，可得2C2H2(g)+5O2(g) ＝4CO2(g)+2H2O(g) △H＝—26QkJ/mol。（4）Cu2(OH)2CO3，考點(diǎn)：本題以元素推斷為基礎(chǔ)，考查結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素及化合物、熱化學(xué)方程式的書寫等知識(shí)。．H＞0測得反應(yīng)物X濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)如下表反應(yīng)時(shí)間t/min0123468c(X)/(mol?L-1)0.600.420.300.210.15a0.0375（1）3min時(shí)用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)＝ 。（2）分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時(shí)間的規(guī)律，得出的結(jié)論是 。由此規(guī)律推出反應(yīng)在6min時(shí)反應(yīng)物的濃度a為 mol?L-1。（3）反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖，t2時(shí)改變了某一種條件，改變的條件可能是 、 （填寫兩頂）（4）下列哪些情況表明容器中已達(dá)平衡狀態(tài) （填字母序號(hào)）A．容器體積一定時(shí)氣體密度不再變化B．反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化C．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化D．Y的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍【答案】(1分)0.26mol?L-1?min-1（2分）（2）每間隔2min，X的濃度為原來的一半（2分）0.075（2分）（3）加入Z 增大體系的壓強(qiáng)（2分）（4）ACD（2分）【解析】試題分析： mol?L-1，v(X)=0.39mol?L-min=0.13mol?L-1?min-1，而2v(X)=v(Z)= 0.26mol?L-1?min-1。每間隔2min，X的濃度為原來的一半0.075 mol?L-1t2時(shí)刻，v逆增大，可能的因素為加入Z或增大體系的壓強(qiáng)�？键c(diǎn)：本題考查、、等相關(guān)知識(shí)。．（1）堿浸前將銘鐵礦粉碎的作用是 （2）步驟③調(diào)節(jié)pH后過濾得到的濾渣是 。（3）操作④中，酸化時(shí)，CrO2- 4轉(zhuǎn)化為Cr2O2- 7，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式 ；（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KCl的原因 。（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL與碘量瓶中，加入10mL2mol/ LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O2- 3＝2I- +S4O2- 6）①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是 ；②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為（設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參加反應(yīng)） （保留2位有效數(shù)字）【答案】(14分)（1）增大接觸面積，增大反應(yīng)速率（2分）（2）Al(OH)3H2SiO3（2分）（3）2+2H+ Cr2O2- 7+H2O（2分）（4）溫度對(duì)氯化鈉的溶解度影響小，但對(duì)重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復(fù)分解反應(yīng)，可得到重鉻酸鉀（2分）（5）當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼�硫酸鈉溶液，溶液藍(lán)色褪色（2分）94.08 %（2分）20．（1）反應(yīng)①為取代反應(yīng)，該步反應(yīng)物Me2SO4中的“Me”表示 ，D中官能團(tuán)的名稱是 。（2）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式： 。（3）G能發(fā)生的反應(yīng)類型是 （填字母序號(hào)）A．取代反應(yīng) B．酯化反應(yīng) C．加聚反應(yīng) D．還原反應(yīng) E．加成反應(yīng)（4）寫出F在NaOH溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（5）寫出所有滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體： 。①只含有一個(gè)環(huán)（既苯環(huán)）的芳香族化合物；②核磁共振氫譜中氫峰的個(gè)數(shù)相比B的其它同分異構(gòu)體最少�！敬鸢浮浚�16分）（1）CH3（或甲基）（2分）硝基、酯基（2分）（2）（2分）（3）ABCDE（2分）（分）（2分）（5）根據(jù)信息，分子要有高度的對(duì)稱性，可寫出�？键c(diǎn)：本題以為基礎(chǔ)，考查了化合物性質(zhì)、、。2．（8分）某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行以碳棒為電極電解氯化銅溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如下過程：、有關(guān)資料銅的化合物顏色性質(zhì)如下：氫氧化銅Cu(OH)2藍(lán)色固體不溶于水硫酸銅（CuSO4）溶液呈藍(lán)色氧化亞銅（CuO）紅色固體不溶于水氯化銅（CuCl2）溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氯化亞銅（CuCl）白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水Ⅱ、探究實(shí)驗(yàn)（1）提出假設(shè)：紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為CuCl碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O（填“是”或“否”），理由是；在c裝置后將氣體通入中，若出現(xiàn)白色沉淀，可說明提出假設(shè)中的白色安徽省江南十校屆新高三摸底聯(lián)考化學(xué)試題
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